Guerra Fonseca T, L. Ordoñez Nazareno E,A. Alfaro Pérez A,M.  Gil Mendoza L,I. Pimienta Anaya J.

SOLUCIONES

SOLUTIONS

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INTRODUCCIÓN

Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales. Esto último significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida. 

Una solución que contiene agua como solvente se llama solución acuosa.

Si se analiza una muestra de alguna solución puede apreciarse que en cualquier parte de ella su composición es constante.

Entonces, reiterando, llamaremos solución  o disolución a las mezclas  homogéneas que se encuentran en  fase líquida. Es decir,  las mezclas homogéneas que se presentan en fase sólida,  como las aleaciones (acero, bronce, latón) o las que se hallan en fase gaseosa (aire, humo, etc.) no se les conoce como disoluciones. 

Las mezclas de gases, tales como la atmósfera, a veces también se consideran como soluciones.

Características de las soluciones (o disoluciones): 

I) Sus componentes no pueden separarse por métodos físicos simples como decantación, filtración, centrifugación, etc. 

II) Sus componentes sólo pueden separase por destilación, cristalización, cromatografía. 

III) Los componentes de una solución son soluto y solvente. Soluto es aquel componente que se encuentra en menor cantidad y es el que se disuelve.  El soluto puede ser sólido, líquido o gas, como ocurre en las bebidas gaseosas, donde el dióxido de carbono  se utiliza como gasificante de las bebidas. El azúcar se puede utilizar como un soluto disuelto en líquidos (agua). Solvente es aquel componente que se encuentra en mayor cantidad y es el medio que disuelve al soluto.  El solvente es aquella fase en  que se encuentra la solución. Aunque un solvente puede ser un gas, líquido o sólido, el solvente más común es el agua.

IV) En una disolución, tanto el soluto como el solvente interactúan a nivel de sus componentes más pequeños (moléculas, iones). Esto explica el carácter homogéneo de las soluciones y la imposibilidad de separar sus componentes por métodos mecánicos.

Mayor o menor concentración

Ya dijimos que las disoluciones son mezclas de dos o más sustancias, por lo tanto se pueden mezclar agregando distintas cantidades: Para saber exactamente la cantidad de soluto  y de solvente  de una disolución  se utiliza una magnitud denominada concentración. 

Dependiendo de su concentración, las disoluciones se clasifican en diluidas, concentradas, saturadas,  sobresaturadas.  

Diluidas: si la cantidad de soluto respecto del solvente es pequeña.  Ejemplo: una solución de 1 gramo de sal de mesa en 100 gramos de agua. 

Como objetivos principales nos trazamos Aprender a preparar soluciones con concentraciones determinadas y Conocer y Aplicar los métodos para determinar la concentración de una solución.

MATERIALES Y REACTIVOS

·         Balanza

·         Soporte universal

·         Bureta de 25ml y pinza para bureta

·         2 erlenmeyer de 250

·         2 erlenmeyer de 500

·         Pipetas graduadas de 10ml

·         Beaker de 100 y 250ml

·         Embudo

·         3 matraces aforados de 100ml

·         Probeta de 100ml

·         Agua destilada

·         NaCl

PROCEDIMIENTO Y RESULTADOS

1.      Se quería preparar 100ml de una solución de NaCl al 10% p/v, para ello se realizo el siguiente calculo:

 

Luego a partir del calculo pesamos 10g de NaCl y lo agregamos a una vaso de precipitados, y se le agrego una cantidad minima de agua que disolviera completamente los 10g, luego se paso a un matraz aforado de 100ml y allí se completo hasta llegar al aforo y con eso obtuvimos la concentración deseada.

2.      Se debía preparar 100ml de una solución 2.0 M de NaCl,ara esto realizamos los siguientes cálculos a partir de la fomula de Molaridad:

0.2 moles = moles soluto

Luego para saber cuantos gramos de NaCl se debían agregar se convirtieron los moles a gramos asi:   

Así obtuvimos la cantidad que se debía agregar de NaCl, luego repetimos los pasos del procedimiento anterior: agregamos los 11.7g de NaCl en un vaso de precipitados y le agregamos la cantidad mínima de agua capaz de disolverlos completamente y después se envaso en un matraz de 100ml y se completo hasta llegar al aforo del matraz, y así obtuvimos 100ml de una solución 2.0M de NaCl.

3.      Se prepararon 100ml de una solución 0.02M a partir de la solución 2M preparada en el procedimiento anterior, mediante el método de dilución:

V₁ M₁ = V₂ M₂

V₁ x 2.0 M = 100ml x 0.02 M

Asi obtuvimos la cantidad que debíamos tomar de la solución anterior y la envasamos en un matraz de 100 ml agregándole agua hasta completar los 100 ml.

DISCUSIONES

·         En esta practica de laboratorio aprendimos a preparar soluciones de concentraciones definidas

·         Aprendimos a manejar las formulas de concentración para determinar la concentración de soluciones

·         Aprendimos el método de dilución

BIBLIOGRAFIA

v  MONTOYA, Rafael. “Química Moderna”. Segunda edición. Bedout Editores S. A.  Medellín 1990.